Aggiornamenti,oggi ho creato un altra batteria utilizzando un tubetto di rame da 6mm di diametro (quello utilizzato per i condizionatori) e un tubo in alluminio anodizzato da 16 mm di diametro ,lunghezza circa 20 cm, solita modalità come la precedente, cioè ho riempito il tubo di alluminio con la solita pasta di pongo ,ho infilato l'altro tubo di rame e l'ho messa a caricare per  2 minuti. Allego scheda più dettagliata sulla caduta di tensione data dall'auto ricarica, la corrente misurata a piena carica era sui 2 A

Eccoci qua, allora vediamo un po' quali reazioni avvengono nella tua batteria.
Utilizzando cloruro di sodio (il sale da cucina) come elettrolita, durante la carica avremo sull'elettrodo positivo di rame, cloruro di rame e sull'elettrodo negativo di alluminio un complesso di alluminio metallico e alluminato di sodio, con i vari cicli si potrebbe formare anche dell'idrossido di alluminio.

Durante la scarica invece il rame si riduce tornando metallico dal cloruro di rame, mentre l'alluminio metallico si trasforma in alluminato di sodio.

Il potenziale dei due elettrodi in questo elettrolita dovrebbe essere di +0,34V per il rame e -1,47V per l'alluminio, per un totale di 1,81V. Ora il problema è che l'alluminio non può tornare in forma metallica in ambiente acquoso, quindi durante le varie fasi di carica e scarica, solamente il rame verrà "ricaricato". Come conseguenza avrai che pian piano tutto l'alluminio si convertirà in alluminato di sodio, che precipiterà in idrossido di alluminio quando gli ioni di Cloro libero si ricombineranno con il sodio presente nell'alluminato di sodio. E' anche il motivo per cui vedi la batteria autoscaricarsi da sola, l'alluminio metallico tende ad ossidarsi spontaneamente, passivandosi e abbassando quindi il suo potenziale.

Probabilmente ci vorranno un bel po' di cicli prima che tutto l'alluminio si convertirà, e fino a quel momento la batteria continuerà a funzionare grazie alla riconversione del rame che continuerà a ridursi e a ossidarsi durante le fasi di scarica e carica.

La buona notizia è che utilizzando un elettrolita "solido" tutti i composti delle reazioni restano al loro posto senza andarsene in giro a reagire con l'elettrodo opposto, in pratica il pongo funziona da ponte salino e separatore naturale.

Prova a ciclarla un po' e a vedere fin quando resiste l'alluminio.

PS: Le foto ci interessano e come! 

Saluti Alchemi.

La polvere di carbone attivo sicuramente è conduttiva e neutra rispetto all'elettrolita, potrebbe portare dei miglioramenti alla resistenza interna della cella, ma potrebbe generare degli effetti galvanici interni, prova...
Un consiglio che posso sicuramente darti sarebbe quello di farti il pongo da solo utilizzando al posto dell'acqua direttamente l'acqua salata al 30%, non satura a questo punto. Altrimenti potresti far seccare il pongo che hai all'aria e poi reidratarlo con l'acqua salata, in modo da avere una concentrazione interna di sale maggiore.

Salve a tutti. Ecco gli ultimi aggiornamenti:
Ho fatto altre 3 "celle"e così le possiamo chiamare... ma sta volta con mischiato il carbone attivo! Sinceramente , non ho riscontrato significativi miglioramenti.
Quindi ora ho quattro tubetti, quattro batterie che ho collegato in serie per poter accendere almeno un led.
Caricando con una tensione di 6Volt 1.8Ah per 40 secondi ho ottenuto i risultati mostrati nel grafico. Si parte da una tensione a vuoto di 5,6 Volt che cade precipitosa a 3,5 Volt. Dal minuto 13 in poi il led era acceso con intensità debole ,a 20 minuti ho deciso di staccare perché ero arrivato a 2.5 Volt che è la tensione a batteria scarica, sotto questo valore non scende ,comportandosi come una pila.

In fine la foto delle 4 celle in serie, notte a tutti

Ciao Cekko,grazie per i consigli.. allora ho sigillato i bordi con resina epossidica perché ad ogni carica usciva il pongo,ora così rimane tutto all'interno.
Ho.notato che ciclando la batteria ,l'auto scarica si riduce... Mi ci vorrebbe un automazione che pensa a caricare e scaricare la batteria  ma non ho idea di come farla .  Credo che in quel modo si vedrebbero i miglioramenti in fatto di capacità. Ho notato che l'aumento è di circa un minuto ogni carica..

No,non sono in grado ..  Dovrei almeno vedere un sistema già realizzato e vedere se posso riprodurlo .
Ma con delle schede relay-usb non è possibile realizzare un automatismo (carica batteria - a batteria carica interruzione tensione - Carico - scarica batteria ? 😌